Tali Redox

O le upu "oxidation" na uluai lona uiga o se fegalegaleaiga mea faapitoa ma le okesene e fai ai se oxide, e pei okesene ua talafaasolopito ua aloaia o le oxidant muamua. E oxidizing malamalama sootaga okesene, ma i lalo o le toefuataiga - toe foi ai. O lea la, o le faaupuga "oxidation - toefuataiga" ua leva faagaoioia le kemisi. mulimuli ane e oo mai tali Redox le a iloiloina e sea faiga e pei ona o se taunuuga o lo oi ai o se faaliliuina atu o electrons mai le tasi atomu i le tasi, ina ua maua lenei vaitaimi se uiga lautele. Mo se faataitaiga, pe a combustion i okesene magnesium: 2Mg + O2 → faaliliuina electron 2MgO tupu mai magnesium e okesene.

o loo faamatalaina ai tali Redox i latou fegalegaleai ai ma le reagents iloa oxidants ma reductants. Mea atoms lea foai electrons manatu faaitiitia sui. O le tuufaatasi vailaau lona atoms ave electrons taʻua oxidants. O le tali i luga o se sui sooupu magnesium faaitiitia lava ua oxidized, i.e. auina se electron. e faaitiitia le okesene - e se electron ma se oxidizer. O se isi faataitaiga: CuO + H2 → Cu + H2O. A faamafanafana, le apamemea oxide i se ions apamemea vaitafe hydrogen talia electrons mai hydrogen. E avea o se sui sooupu oxidizing, ua faaitiitia i apamemea elemental. atoms Hydrogen foai electrons, e pei ona a faaitiitia sui lava ua oxidized ma hydrogen.

O lea la, o le oxidation ma faaitiitia faiga ave lea lava taimi: oxidized faaitiitia ma ua faaitiitia sui oxidizing. tali Redox ua faapea ona taua ona o loo i ai se sootaga e le mavavaeeseina i le va o le faagasologa āloa. O le, afai ei atoms lea foai electrons, e le aunoa le taimi nei ma e pei o le ave o le electrons. I le taimi lava e tasi e pei o lena o le oxidizer ma se sui o le faaitiitia i le suia o le tulaga o le oxidation. O se taunuuga o tuufaatasi vailaau e mafai ona faia ma so o se ituaiga o atoms i molecules.

O le ituaiga autu o tali redox:

1. Intermolecular - oxidizable ma atoms reducible aofia ai i le molecules o vailaau eseese, mo se faataitaiga: 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 ↑ (metala paʻepaʻe - reductant puipuiga hydrogen - oxidant).
2. Intramolecular - oxidizable ma atoms reducible aofia ai i le molecules o le mea vailaau e tasi, mo se faataitaiga: KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑ (i le a molecule o potassium chlorate okesene - reductant chloro - oxidant).
3. Autoxidation-lava le faamalologa po o disproportionation - o le elemene vailaau lava e tasi i le uiga faaalia o le sui faaitiitia sooupu ma oxidizing, mo se faataitaiga: 3HNO2 → HNO3 + 2NO ↑ + H2O ( a nitrogen atomu o acid nitrous o faasalaga uma e lua a faaitiitia sui ma sui sooupu oxidizing, o le oloa oxidation - a nitric acid, o le oloa faaitiitia - monoxide nitrogen).
4. Comproportionation reproportsionirovanie po o - tasi ma le elemene lava i ai o se tulaga eseese o oxidation o le molecule, e mafua i se tasi tulaga oxidation, mo se faataitaiga: NH4NO3 → N2O + 2H2O.

tali Redox ua tuuina atu i se faiga e aoao po o faaeletonika. mafai e se tasi mafaufau i le faataitaiga o fegalegaleaiga vailaau: 2FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + 2HCl. Iinei, o le atomu uʻamea o se sui sooupu oxidizing, aua lava se tasi electron ma suiga i le tulaga o le oxidation o +3 e +2: Fe + ³ + e → Fe + ². ua oxidized teio Ion faaitiitia sooupu, electrons ma auina ai e suia tulaga oxidation i -2 e 0: Sˉ² - e → S °. electron po o metotia paleni Ion-electron o loo faaaogaina mo le gatasi o le coefficients stoichiometric i le faamatalaga.

ua salalau tali Redox ma o le taua tele, talu mai le latou underlie le combustion faagasologa o pala pala, respiration, metabolism, assimilation o laau karaponi carbon, faapea foi i isi faiga moni. Foi, o loo latou faaaogaina i alamanuia eseese mo le tuuina uʻamea ma lē uʻamea mai o latou tuufaatasi. Mo se faataitaiga, o loo faavae nei i le sauniuniga o le amonia, sulfuric ma acids nitric, nisi mea fale, vailaau ma le tele o isi oloa taua. o loo faaaogaina foi i latou i le kemisi analytical mo le fuafuaina o le tuufaatasi vailaau eseese.